LINGUAGEM CIENTÍFICA - SUBSTÂNCIAS - LAVOISIER - PROUST

Disciplina – Ciências

Tema: Linguagem científica / Substâncias / Lavoisier / Proust

Professor: Leandro José Viana Souza

 

O uso da linguagem nos mais diversos campos muitas vezes tem a finalidade de passar alguma informação. Na ciência, por exemplo, a linguagem científica pode ser utilizada para representar aquilo que não pode ser visto ou tocado, como as interações entre os átomos das moléculas em uma reação química. A Iupac (União Internacional de Química Pura e Aplicada) é a entidade responsável por organizar e padronizar esta linguagem.

Jons Jacob Berzelius, na primeira metade do século XIX, propôs uma forma de padronização para a classificação das substâncias que é utilizada até hoje com algumas modificações. Com isso as substâncias podem ser classificadas de acordo com a sua composição:

• Substâncias Simples: formadas por agregados de um único tipo de elemento químico. Exemplo: H₂, O₂ e Fe.
• Substâncias Compostas: formados por agregados de elementos químicos diferentes. Exemplo: H₂O

Observe que átomos de elementos não metálicos, quando formam substâncias simples, tendem a se ligar entre si e o número representa a quantidade de átomos naquela molécula. Já os símbolos dos gases nobres e metais coincidem com os das substâncias simples que formam. Nas substâncias compostas, o número que segue o elemento químico indica a quantidade de átomos daquele elemento na molécula.

Para comprovar que a água era uma substância composta, Lavoisier realizou uma reação de síntese e demonstrou que a reação entre os gases hidrogênio e oxigênio resultava em água.

Antoine-Laurent Lavoisier comprovou, através de reações de combustão em sistemas fechados, que a massa inicial (reagentes) era igual a massa final (produtos). Nas equações químicas que representam essas reações podemos destacar alguns elementos. Observe no exemplo abaixo:

(aq) – indica que o elemento está em uma solução aquosa

(s) indica que o elemento está no estado sólido

(g) indica que o elemento está no estado gasoso

Joseph Louis Proust observou que as massas dos elementos químicos de uma reação sempre se combinavam em uma proporção fixa, o que ficou conhecido como Lei das proporções definidas ou Lei de Proust.

Tabela 1 – Observe que a massa final (produtos) é o resultado a soma das massas iniciais (reagentes) assim como afirmou Lavoisier. Proust notou que as massas dos elementos estavam se ligando em uma proporção fixa.

Tabela 2 – Observe que a proporção entre oxigênio e hidrogênio é sempre a mesma: a massa de oxigênio é sempre 8 vezes maior que a massa de hidrogênio.

Tabela 3 – Observe que a proporção percebida nas tabelas 1 e 2 é mantida. Assim, observamos no experimento IV que 16 g de gás oxigênio reagiram com 2 g de gás hidrogênio (sobrando 2 g de gás oxigênio).  No experimento V, 4 g de gás hidrogênio reagiram com 32 g de gás oxigênio (sobrando 1 g de gás hidrogênio).

ATIVIDADE

Classifique as substâncias abaixo como simples ou compostas:

1. H₃PO₄
2. O₃
3. C₂H₆O
4. Ne
5. Na₂CO₃

GABARITO

1 – Substância Composta

2 – Substância Simples

3 – Substância Composta

4 – Substância Simples

5 – Substância Composta

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

• Animação em 3D da reação de síntese da água através do gás oxigênio e o gás hidrogênio. Aula de Química com Prof. Alex Dias - Youtube, 2020. Disponível em:<https://www.youtube.com/watch?v=SuFhj4I6vYg>. Acesso em 03/08/2020.
• NERY, Ana Luiza Petillo.; KILLNER, Gustavo Isaac. Geração alpha ciências: ensino fundamental: anos finais: 9º ano. Editora responsável Lia Monguilholt Bezzerra; organizadora SM Educação. - 2. ed. - São Paulo: Edições SM, 2018.
• IUPAC. Go Fair, 2020. disponível em:<https://www.go-fair.org/partner/iupac/iupac/>. Acesso em 03/08/2020.