Disciplina – Ciências
Tema:
Linguagem científica / Substâncias / Lavoisier / Proust
Professor:
Leandro José Viana Souza
O
uso da linguagem nos mais diversos campos muitas vezes tem a finalidade de passar
alguma informação. Na ciência, por exemplo, a linguagem científica pode ser
utilizada para representar aquilo que não pode ser visto ou tocado, como as
interações entre os átomos das moléculas em uma reação química. A Iupac (União
Internacional de Química Pura e Aplicada) é a entidade responsável por
organizar e padronizar esta linguagem.
Jons
Jacob Berzelius, na primeira metade do século XIX, propôs uma forma de
padronização para a classificação das substâncias que é utilizada até hoje com
algumas modificações. Com isso as substâncias podem ser classificadas de acordo
com a sua composição:
- Substâncias Simples:
formadas por agregados de um único tipo de elemento químico. Exemplo: H2,
O2 e Fe.
- Substâncias Compostas:
formados por agregados de elementos químicos diferentes. Exemplo: H2O
Observe
que átomos de elementos não metálicos, quando formam substâncias simples,
tendem a se ligar entre si e o número representa a quantidade de átomos naquela
molécula. Já os símbolos dos gases nobres e metais coincidem com os das
substâncias simples que formam. Nas substâncias compostas, o número que segue o
elemento químico indica a quantidade de átomos daquele elemento na molécula.
Para
comprovar que a água era uma substância composta, Lavoisier realizou uma reação
de síntese e demonstrou que a reação entre os gases hidrogênio e oxigênio
resultava em água.
Antoine-Laurent
Lavoisier comprovou, através de reações de combustão em sistemas fechados, que
a massa inicial (reagentes) era igual a massa final (produtos). Nas equações
químicas que representam essas reações podemos destacar alguns elementos.
Observe no exemplo abaixo:
(aq)
– indica que o elemento está em uma solução aquosa
(s)
indica que o elemento está no estado sólido
(g)
indica que o elemento está no estado gasoso
Joseph
Louis Proust observou que as massas dos elementos químicos de uma reação sempre
se combinavam em uma proporção fixa, o que ficou conhecido como Lei das
proporções definidas ou Lei de Proust.
| Tabela 1 – Observe que a massa final (produtos) é o resultado a soma das massas iniciais (reagentes) assim como afirmou Lavoisier. Proust notou que as massas dos elementos estavam se ligando em uma proporção fixa. |
| Tabela 2 – Observe que a proporção entre oxigênio e hidrogênio é sempre a mesma: a massa de oxigênio é sempre 8 vezes maior que a massa de hidrogênio. |
| Tabela 3 – Observe que a proporção percebida nas tabelas 1 e 2 é
mantida. Assim, observamos no experimento IV que 16 g de gás oxigênio reagiram
com 2 g de gás hidrogênio (sobrando 2 g de gás oxigênio). No experimento V, 4 g de gás hidrogênio
reagiram com 32 g de gás oxigênio (sobrando 1 g de gás hidrogênio). |
ATIVIDADE
Classifique
as substâncias abaixo como simples ou compostas:
- H3PO4
- O3
- C2H6O
- Ne
- Na2CO3
GABARITO
1
– Substância Composta
2
– Substância Simples
3
– Substância Composta
4
– Substância Simples
5 – Substância Composta
REFERÊNCIAS
BIBLIOGRÁFICAS
- Animação
em 3D da reação de síntese da água através do gás oxigênio e o gás hidrogênio.
Aula de Química com Prof. Alex Dias - Youtube, 2020. Disponível em:<https://www.youtube.com/watch?v=SuFhj4I6vYg>.
Acesso em 03/08/2020.
- NERY, Ana Luiza Petillo.; KILLNER, Gustavo Isaac. Geração
alpha ciências: ensino fundamental: anos finais: 9º ano. Editora responsável Lia
Monguilholt Bezzerra; organizadora SM Educação. - 2. ed. - São Paulo: Edições
SM, 2018.
- IUPAC.
Go Fair, 2020. disponível
em:<https://www.go-fair.org/partner/iupac/iupac/>. Acesso em 03/08/2020.




