SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS / REAÇÕES QUÍMICAS

 Disciplina – Química

Tema: Substâncias Simples e Compostas / Reações Químicas

Professor: Leandro José Viana Souza

 

Substâncias Simples e Compostas

 

As substâncias podem ser formadas por átomos, moléculas ou aglomerados iônicos. Como sabemos, o átomo é a estrutura que forma a matéria e tudo o que existe. Aglomerados iônicos são formados pela união de íons (cátions e ânions). Uma molécula é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, ligados entre si através de ligações químicas.

As moléculas se unem para formar substâncias que possuem propriedades bem definidas e praticamente constantes nas mesmas condições de temperatura e pressão. Por exemplo: a água é uma substância que possui ponto de fusão e ponto de ebulição bem definidos, ou seja, podemos saber exatamente a que temperatura a água muda de estado físico.

Podemos classificar as substâncias em simples ou compostas de acordo com as moléculas que as formam:

Substâncias Simples: moléculas formadas por apenas um tipo de átomo. Exemplo: O₂, H₂, Fe, He...

Substâncias Compostas: moléculas formadas por mais de um tipo de átomo. Exemplo: NaCl, H₂O...

Reações Químicas

As reações químicas são o resultado das transformações ocorridas nas substâncias. Na reação química os átomos se reorganizam e mudam o seu estado inicial gerando assim novas moléculas. Podemos analisar se houve ou não uma reação química ao analisar os reagentes e produtos de uma equação química:

Dentre os diversos tipos, os mais comuns são os seguintes tipos de reação química:

Reação de adição (ou síntese): duas ou mais substâncias originam um único produto.

Exemplo: Fe + S → FeS

Reação de decomposição (ou análise): uma substância gera dois ou mais produtos.

Exemplo: 2H₂O → H₂ + O₂

Reação de simples troca (ou deslocamento): uma substância simples reage com uma composta originando duas novas substâncias (uma simples e uma composta).

Exemplo: NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂

Reação de dupla troca: duas substâncias compostas reagem formando duas novas substâncias compostas.

Exemplo: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

É importante que você saiba também que quando uma reação química absorve energia do meio em que ela ocorre ela é chamada de endotérmica. Já quando uma reação química libera energia para o meio em que ocorre ela é chamada de exotérmica.

 

 

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

·         SOUZA, Líria Alves de. Tipos de reações químicas. Brasil Escola, 2020. Disponível em :< https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm>. Acesso em 28/07/2020.

·         BATISTA, Carolina. O que é molécula?. Toda Matéria, 2020. Disponível em:< https://www.todamateria.com.br/o-que-e-molecula>. Acesso em 28/07/2020.

·         FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. O que é uma substância?. Brasil Escola, 2020. Disponível em:<https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-substancia.htm> . Acesso em 28/07/2020.

·         DIAS. Diogo Lopes. O que é um átomo?. Brasil Escola, 2020. Disponível em :< https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm>. Acesso em 28/07/2020.

·         BATISTA, Carolina. Reações Químicas. Toda Matéria, 2020. Disponível em:< https://www.todamateria.com.br/reacoes-quimicas>. Acesso em 28/07/2020.